INSTITUTO POLITÉNICO CARDENAL SANCHA
Práctica:
Tema I- Selecciona la
respuesta correcta en cada caso
1- La
partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin perder sus
propiedades es llamada:
a)
Molécula
b) Átomo c) Elemento
2- El
modelo atómico más actualizado es el modelo de:
a)
Dalton b) Rutherford c) Nube de electrones
3- ¿Qué
modelo atómico plantea que los electrones giran en órbitas fijas?
a)
Thompsom b) Rutherford c) Borhs
4-
Son las regiones del átomo: a) Corteza y núcleo b) electrones y protones
a)
Protones y neutrones
5- Los
protones y neutrones se encuentran en:
a)
La corteza
b) El núcleo c) orbitales
atómicos.
6- El
número atómico se representa por la letra:
a)
A
b) N c) Z
7- Con
la expresión A-Z se determina el número de:
a)
Neutrones
b) electrones c) protones
8- La
configuración 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,
3p5 corresponde al elemento
llamado:
a)
Sodio
b) bromo c) cloro
9- El
número cuántico principal se representa por la letra:
a)
Ml b)
N c)
L
10- El
ángulo o sentido de giro de el electrón diferencial se le llama número cuántico:
a)
Fundamental
b) secundario c) spin
11 – Los hidruros están formados por un:
a)
No metal más oxígeno b) metal más oxígeno c) metal más hidrógeno.
12 –Las bases son compuestos:
a) Binarios b) ternarios c) cuaternarios
13- La nomenclatura que usa la
terminación ico y oso es la nomenclatura:
a)
Antigua
b) moderna c) estequiometria
14- El monóxido de carbono está nombrada con nomenclatura:
a)
Moderna
b) antigua c) estequiométrica
15-El H2SO4 es un
ácido:
a) Hidrácido b) oxácido a) anfótero
16- El compuesto NaHCO3
es:
a) Ácido
oxácido b) sal básica c)
sal ácida
17- Las sales ácidas y básicas se
forman cuando la sustitución de los átomo de hidrógeno o iones
OH de las bases y de H de los ácidos:
a)
Son sustituidos totalmente b) Son
sustituidos parcialmente c) se unen el H y OH
18- Cuando un elemento pierde electrones:
a)
Se oxida
b) se reduce c) disminuye su
estado de oxidación
19- Cuando un elemento pierde sus
electrones, su número de oxidación:
a)
Aumenta
b) disminuye c) queda igual
20- Las bases colorean la fenolftaleína de:
a) Rojo b) Azul c) rosado fuscia
21- Los hidruros están formados por el hidrógeno más:
a) No
metal b) metal c) oxígeno
Tema II- Escribe F o v según
sea falso o verdadero según corresponde en cada caso.
1____En la distribución electrónica
organizamos los electrones en niveles y subniveles.
2____La electronegatividad aumenta en
un grupo de abajo hacia arriba.
3____La capacidad de un átomo de un
elemento de atraer hacia él los electrones de enlaces
Se llama enlace químico.
4____Al reaccionar dos elemento siempre
intercambian sus números de oxidación o valencias.
5____Si la diferencia de
electronegatividad entre dos elementos es mayor de 1.7 el enlace for-
mado es covalente.
6____Al reaccionar los elementos buscan
tener 8 electrones en su última capa.
7____Los elementos al reaccionar con
oxígeno forman hidróxidos.
8____Los óxidos pueden ser básicos o
ácidos.
9____Las bases se forman al reaccionar
un óxido básico con agua.
10____El radical OH caracteriza los
ácidos.
11____La nomenclatura antigua usa las terminaciones oso e ico
12____El compuesto NaOH, se puede nombrar
como hidróxido de sodio y como
Hidróxido sódico.
13____El compuesto NaHSO4 es una
sal básica.
14____Las sales ácidas y básicas se forman
cuando las bases o los ácidos no se les sustituyeron.
Totalmente los átomos de H o
iones OH.
15____ Las sales haloideas son compuestos binarios.
16____El compuesto HClO2
se nombra como ácido hipocloroso.
17____El CO2 es un óxido básico.
18____ El NaOH hidróxido de sodio
también se puede nombrar como Hidróxido sódico.
19____Metal más OH forma un ácido
oxácido.
20____La reacción de un ácido con una base forma una sal.
21___El peso molecular de H2SO4
es 49 gr.
22___ Con la expresión gr/Pm se
determina el número de avogadro.
23___ En un átomo o molécula de cualquier sustancia simple o compuesta
hay 6.023x1023 átomo
Molécula.
24___ El porciento del C en el CO2 es de 72.73%.
25___En la ecuación Zn + HCl → ZnCl2 + H2 se
balancea colocando un 4 delante de HCl.
Tema III- Realiza la configuración electrónica por orbitales del Z=
13 e identifique en ella:
A) Los
números cuánticos______________________________________________
B) Capa
de valencia___________________________________________________
C) Electrones
de valencia______________________________________________
D) Valencias
químicas_________________________________________________
E) Bloque__________________________________________________________
F) Período__________________________________________________________
G) Grupo___________________________________________________________
H) Nombre del
grupo_________________________________________________
I)
Símbolo_________________________________________________________
Tema IV- Al lado de cada par de elemento diga qué tipo de enlace formarían:
A)
Na y F________________________________
B)
C Y C________________________________
C)
H Y O_________________________________
D)
Fe y
Fe_________________________________
Tema V- Determine La composición centesimal de los siguientes
compuestos:
A)
Na OH
B)
MgO
C)
H3PO4
D)
CO2
E) HCl
Tema VI- Balancear las siguientes ecuaciones, Los ejercicios 4,10,y 18
balancearlos por el método de oxidación y reducción y explicar:
A)
Quien se
oxida____________
B)
Quien se reduce__________
C)
Agente
Oxidante__________
D)
Agente reductor__________
1
|
H2+
O2 <--> H20
|
2
|
N2
+ H2 <--> NH3
|
3
|
H2O
+ Na <--> Na(OH) + H2
|
4
|
KClO3
<--> KCl + O2
|
5
|
BaO2
+ HCl <--> BaCl2 + H2O2
|
6
|
H2SO4
+ NaCl <--> Na2SO4 + HCl
|
7
|
FeS2
<--> Fe3S4 + S2
|
8
|
H2SO4
+ C <--> H20 + SO2 + CO2
|
9
|
SO2
+ O2 <--> SO3
|
10
|
NaCl
<--> Na + Cl2
|
11
|
HCl
+ MnO2 <--> MnCl2 + H20 + Cl2
|
12
|
K2CO3
+ C <--> CO + K
|
13
|
Ag2SO4
+ NaCl <--> Na2SO4 + AgCl
|
14
|
NaNO3
+ KCl <--> NaCl + KNO3
|
15
|
Fe2O3
+ CO <--> CO2 + Fe
|
16
|
Na2CO3
+ H2O + CO2 <--> NaHCO3
|
17
|
FeS2
+ O2 <--> Fe2O3 + SO2
|
18
|
Cr2O3
+ Al <--> Al2O3 + Cr
|
19
|
Ag
+ HNO3 <--> NO + H2O + AgNO3
|
20
|
CuFeS2
+ O2 <--> SO2 + CuO + FeO
|
Tema VII-Después de
balancear la reacción número 4, 10 y 18 A cada uno de los compuestos
formados determíneles:
A)
Número de moles______
B)
Número de átomos o moléculas según Avogadro
Tema VIII- Sacar 5
Compuestos de cada función encontrada en las reacciones del ejercicio número VI
y nómbrelos con las nomenclatura,
antigua, moderna y estequiométrica
