Esta es la práctica de semana santa, consulten sus monitores, monitores den asistencia a sus dos compañeros.

                 INSTITUTO POLITÉNICO CARDENAL SANCHA

                                                   Práctica:

      

Tema I- Selecciona la respuesta correcta en cada caso

1-      La partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin perder sus propiedades es llamada:

a)      Molécula    b) Átomo    c) Elemento

2-      El modelo atómico más actualizado es el modelo de:

a)      Dalton               b)  Rutherford         c) Nube de electrones

3-      ¿Qué modelo atómico plantea que los electrones giran en órbitas fijas?

a)      Thompsom            b) Rutherford            c) Borhs

        4-   Son las regiones del átomo:   a) Corteza y núcleo   b) electrones y protones

a)      Protones y neutrones

5-      Los protones y neutrones se encuentran en:

a)      La corteza     b) El núcleo   c) orbitales atómicos.

6-      El número atómico se representa por la letra:

a)      A                 b) N                      c) Z

7-      Con la expresión A-Z se determina el número de:   

a)      Neutrones       b) electrones    c) protones

8-      La configuración 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁵  corresponde al elemento llamado:

a)      Sodio            b)  bromo      c) cloro

9-      El número cuántico principal se representa por la letra:

a)      Ml      b) N    c)  L

10-   El ángulo o sentido de giro de el electrón diferencial se le llama número cuántico:

a)      Fundamental    b) secundario       c)  spin

       11 – Los hidruros están formados por un:

a)      No metal más oxígeno  b) metal más oxígeno  c) metal más hidrógeno.

       12 –Las bases son compuestos:

               a) Binarios     b) ternarios      c) cuaternarios

       13- La nomenclatura que usa la terminación ico y oso es la nomenclatura:

a)      Antigua      b) moderna   c) estequiometria

       14- El monóxido de carbono está  nombrada con nomenclatura:

a)      Moderna      b) antigua      c)  estequiométrica

      15-El H₂SO₄ es un ácido:

a)      Hidrácido     b) oxácido   a) anfótero

16- El compuesto NaHCO₃ es:

a)      Ácido oxácido   b) sal básica     c)  sal ácida

17- Las sales ácidas y básicas se forman cuando la sustitución de los átomo de hidrógeno o iones  

       OH de las bases y de H de los ácidos:

a)      Son sustituidos totalmente    b)  Son sustituidos parcialmente      c) se unen el H y OH  

18- Cuando un elemento  pierde electrones:

a)      Se oxida       b) se reduce    c) disminuye su estado de oxidación

19- Cuando un elemento pierde sus electrones, su número de oxidación:

a)      Aumenta        b)  disminuye        c) queda igual

20- Las bases colorean  la fenolftaleína de:

a)      Rojo            b) Azul       c) rosado fuscia

21- Los hidruros   están formados por el hidrógeno más:

a)      No metal         b) metal         c) oxígeno

  Tema II- Escribe F o v según sea falso o verdadero según corresponde en cada caso.

        1____En la distribución electrónica organizamos los electrones en niveles y subniveles.

        2____La electronegatividad aumenta en un grupo de abajo hacia arriba.

        3____La capacidad de un átomo de un elemento de atraer hacia él los electrones de enlaces

                   Se llama enlace químico.

       4____Al reaccionar dos elemento siempre intercambian sus números de oxidación o valencias.

       5____Si la diferencia de electronegatividad entre dos elementos es mayor de 1.7 el enlace for-

                   mado es covalente.

       6____Al reaccionar los elementos buscan tener 8 electrones en su última capa.

       7____Los elementos al reaccionar con oxígeno forman hidróxidos.

       8____Los óxidos pueden ser básicos o ácidos.

       9____Las bases se forman al reaccionar un óxido básico con agua.

     10____El radical OH caracteriza los ácidos.

     11____La nomenclatura  antigua usa las terminaciones oso e ico

     12____El compuesto NaOH, se puede nombrar como hidróxido de sodio y como

                   Hidróxido sódico.

    13____El compuesto NaHSO₄ es una sal básica.

    14____Las sales ácidas y básicas se forman cuando las bases o los ácidos no se les sustituyeron.

                  Totalmente los átomos de H o iones OH.

   15____ Las sales haloideas son compuestos binarios.

   16____El compuesto HClO₂  se nombra como ácido hipocloroso.

   17____El CO₂ es un óxido básico.

   18____ El  NaOH hidróxido de sodio también se puede nombrar como Hidróxido sódico.

   19____Metal más  OH forma un ácido oxácido.

   20____La reacción de un ácido con una base forma una sal.

   21___El peso molecular de  H₂SO₄ es 49 gr.

   22___ Con la expresión  gr/Pm se determina el número de avogadro.

   23___ En un átomo o molécula de cualquier sustancia simple o compuesta hay 6.023x10²³ átomo

               Molécula.

   24___ El porciento del C en el CO₂ es de 72.73%.

   25___En la ecuación Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ se balancea colocando un 4 delante de HCl.

Tema III- Realiza la configuración electrónica por orbitales del Z= 13  e identifique en ella:

A)     Los números cuánticos______________________________________________

B)      Capa de valencia___________________________________________________

C)      Electrones de valencia______________________________________________

D)     Valencias químicas_________________________________________________

E)      Bloque__________________________________________________________

F)      Período__________________________________________________________

G)     Grupo___________________________________________________________

H)      Nombre del grupo_________________________________________________

I)         Símbolo_________________________________________________________

Tema IV- Al lado de cada par de elemento diga qué tipo de enlace formarían:

A)     Na  y  F________________________________

B)      C   Y   C________________________________

C)      H   Y  O_________________________________

D)     Fe  y Fe_________________________________

Tema V- Determine La composición centesimal de los siguientes compuestos:

A)     Na OH

B)      MgO

C)      H₃PO₄

D)     CO₂

E)      HCl

Tema VI- Balancear las siguientes ecuaciones, Los ejercicios 4,10,y 18 balancearlos por el método de oxidación y reducción y explicar:

A)     Quien se oxida____________

B)       Quien se reduce__________

C)      Agente Oxidante__________

D)     Agente reductor__________

1	H2+ O2 <--> H20
2	N2 +  H2  <-->   NH3
3	H2O + Na  <--> Na(OH) + H2
4	KClO3 <--> KCl + O2
5	BaO2 + HCl <--> BaCl2 + H2O2
6	H2SO4 + NaCl <-->  Na2SO4 + HCl
7	FeS2 <-->  Fe3S4 + S2
8	H2SO4 + C  <-->  H20 + SO2 + CO2
9	SO2 + O2 <-->  SO3
10	NaCl  <--> Na + Cl2
11	HCl + MnO2 <-->  MnCl2 + H20 + Cl2
12	K2CO3 + C <-->  CO + K
13	Ag2SO4 + NaCl <-->  Na2SO4 + AgCl
14	NaNO3 + KCl <-->  NaCl + KNO3
15	Fe2O3 + CO <-->  CO2 + Fe
16	Na2CO3 + H2O  + CO2 <-->  NaHCO3
17	FeS2 + O2 <--> Fe2O3 + SO2
18	Cr2O3 + Al <-->  Al2O3 + Cr
19	Ag + HNO3 <-->  NO + H2O + AgNO3
20	CuFeS2 + O2 <-->  SO2 + CuO + FeO

Tema VII-Después de balancear la reacción número 4, 10 y 18 A cada uno de los compuestos formados  determíneles:

A)     Número de moles______

B)      Número de átomos o moléculas según Avogadro

Tema VIII- Sacar 5 Compuestos de cada función encontrada en las reacciones del ejercicio número VI y nómbrelos con  las nomenclatura, antigua, moderna y estequiométrica